第三章　化学反应速率和化学平衡

【知识目标】

1.了解有关反应速率的概念及其影响因素。

2.掌握影响化学反应速率的因素，掌握Arrhenius公式。

3.理解化学平衡的特征及平衡常数表达式。

4.掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

5. 掌握化学平衡移动的原理。

【能力目标】

1.掌握化学平衡及平衡移动规律，掌握标准平衡常数的意义及表达式的书写；掌握平衡移动原理，平衡体系组成的计算；掌握温度、浓度（压力）对化学平衡的影响。

2.理解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，理解活化能、活化分子、催化剂的概念；掌握影响反应速率的因素，理解反应速率和化学平衡在实际应用中综合考虑的必要性。

研究化学反应，最重要的问题有三个：第一是化学反应能否发生（即化学反应进行的方向），这是化学热力学问题，前章已讨论；第二是化学反应进行的快慢（即化学反应速率的大小），这是化学动力学的问题；第三是化学反应进行的限度（即化学平衡）。本章主要讨论反应速率和化学平衡问题。对于有益的化学反应，如合成氨，人们总是希望氢气与氮气反应的速率越快越好，节省反应时间，提高经济效益；并尽可能多地使反应物转化为生成物，提高原材料的利用率，降低成本。对于不利的化学反应或者我们不需要的化学反应，如铁的生锈、金属的腐蚀、食物的变质、染料的褪色、橡胶和塑料的老化等，要采取措施减慢反应速率，尽量减少物料的损耗。因此这两个问题在生产上直接关系到产品的产量、质量以及设备的使用寿命，是生产和科研中的重要问题。