习题

一、填空题

1.原子是由、构成的。

2.在Ca（OH）2、CaF2、NH4F、HF等化合物中，仅有离子键的是________，仅有共价键的是________，既有共价键又有离子键的是________，既有离子键又有共价键和配位键的是________。

二、选择题

元素性质的周期性变化决定于（　）。

A.原子中核电荷数的变化

B.原子中价电子数目的变化

C.原子中电子分布的周期性

D.原子中得失电子能力的周期性变化

三、判断题

1.元素周期表中每一个周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。（　）

2.所有分子的共价键都具有饱和性和方向性，而离子键没有饱和性和方向性。（　）

四、问答题

1.尽管HF的相对分子质量较低，试解释为什么HF的沸点（19.4℃）要比HCl的沸点（-85℃）高？

2.已知稀有气体的沸点如下，试说明沸点递变规律及原因。